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用硫酸高铁氨配制0.1克每升铁标液
1、称取32g硫酸亚铁铵溶解于适量的水中，加100mL硫酸溶液(1+1)，用水稀释至1L。贮存溶液在棕色瓶中，加入两条洁净的铝片(C.P)，以保持溶液浓度长期稳定。
2、H2O〕，溶于水，加10mL硫酸溶液(1+5)移入1000mL量瓶中，稀释至刻度，混匀。
3、你说的硫酸铁铵，还是亚铁铵，硫酸铁铵是称取0.01mol(根据你们的药品换算成质量)于250毫升烧杯中，搅拌溶解完全，转移至1升容量瓶，洗烧杯和玻璃棒，加入20毫升浓硫酸，定容。然后就是标定，保存，贴标。
4、． 制备硫酸亚铁 往盛有铁屑的锥形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4，于通风处水浴加热（注意控制反应速率，以防反应过快，反应液喷出）至不再有气泡放出。反应过程中应适当补加些水，以保持原体积。趁热减压过滤。
5、配制1升0.5克/升的铁标准溶液需要六水合硫酸亚铁铵的质量是 1L * 0.5g/L * 3914 / 5845 = 511g 注：式中3915845分别为六水合硫酸亚铁铵、铁的式量；式中0.5g/L等于500ug/ml。
高铁酸盐有哪些化学反应方程式?
Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。高铁酸盐水解过程中，1个Fe2+水解后产生2个H+，所以方程式为Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
高铁酸是三氧化铁的水化物，紫黑色固体，化学式H2FeO4。其中铁的化合价为+6，得电子的能力很强，所以FeO42-氧化性极强。
氢氧化钠与氯化铁反应：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓＋3NaCl。氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀，化学方程式：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓＋3NaCl。
高铁酸的性质?制取方法?
故高铁酸水溶液是无法制备的。但是非水体系中可能可以进行制备。比如在惰性质子溶剂、纯的强酸中进行反应。这里没有找到相关制备的文献。
电解槽采用有PVC隔膜的电解槽高铁酸氨滴定，电解8h左右，阳极室即可得高铁酸钠溶液，.本法操作简便，成功率高，易于实验室制备，缺点是纯度低，产品中含有氢氧化铁等副产物。
高铁酸，一种强酸，水溶液里无法显出酸性，不稳定，主要以高铁酸盐形式存在。铁为+6价，氧化性很强。
俺也是武大化院的。。可怜的娃娃。。高铁酸氨滴定我找高铁酸氨滴定了好多资料啊。。但都是没啥用的，高铁酸氨滴定你找到了就雷锋一下。。
硫酸高铁铵滴定测钛的含量过量用什么还元
方法系用HCl（2+1）NaF浸取选择保留金红石。利用钛铁矿在800℃灼烧后FeTiO3分解为TiO2和Fe2O3，再按金红石测定条件测得金红石和钛铁矿及钛磁铁矿中钛的合量，榍石和硅酸盐中的钛此时进入溶液中。
参见第36章钒钛磁铁矿、钛铁矿和金红石分析中31金属锌还原-硫酸高铁铵容量法。60.4 铝片还原-硫酸高铁铵容量法 参见第36章钒钛磁铁矿、钛铁矿和金红石分析中32铝片还原-硫酸高铁铵容量法。
测定生铁中的钛含量，一般采用硫酸溶法，硝酸氧化法，二安替吡啉甲烷分光光度法。在实际生产中，炼钢炼铁中的硅含量不高，要测定生铁硅含量一般为0.5 % ～0.7%。
在强酸性溶液中，准确加入过量的重铬酸钾标准溶液，加热回流，将水样中还原性物质（主要是有机物）氧化，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据所消耗的重铬酸钾标准溶液量计算化学需氧量。
怎样证明高铁酸是强酸如题,在哪个溶剂中
1、其中，+6价的铁的化合物举例：高铁酸，紫黑色固体。其中铁的化合价为+6，得电子的能力很强，所以氧化性极强。高铁酸是强酸，但溶于水中会迅速反应，所以高铁酸在水中显不出酸性，在其它溶剂中可以显出强酸性。
2、可放出氧气，本身还原为三价铁。比较有钱的一些国家用它来作净水剂，代替漂白粉＋明矾，因它有强氧化性＋氢氧化铁的絮状沉淀带去悬浮物。高铁酸在一些非水溶剂中可以体现出强酸特性，在水溶液中无法体现出酸性。
3、高铁酸，一种强酸，水溶液里无法显出酸性，不稳定，主要以高铁酸盐形式存在。铁为+6价，氧化性很强。
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